把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（ ）

A．FeCl3	B．Na2SO4
C．Na2CO3	D．NaNO3

在水玻璃中通入少量的CO₂气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为

A．Na2SiO3	B．Na2SiO3与Na2CO3
C．SiO2与Na2CO3	D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（    ）

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3

把标准状况下4.48 L的CO₂通过一定量的固体Na₂O₂后，收集到标准状况下3.36 L气体。则这3.36 L气体的质量是……………………………………………………（  ）

A．6.0 g

B．4.8 g

C．3.2 g

D．5.6 g

（9分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。

（1）A是用CaCO₃制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
                                                                  。
（2）按要求填写表中空格：

仪器编号	盛放的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO­3溶液
C		与CO2反应，产生O2
D		吸收未反应的CO2气体

  
（3）为了达到实验目的，       （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用       作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是        。
（4）证明收集到的气体是氧气的方法是                                    。

分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是

A．将钠投入到足量水中	B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将钠放入足量稀硫酸中	D．将钠放入足量氢氧化钠溶液中

下列离子方程式的书写正确的是                                 （   ）

A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应

B．将0.0lmol氯气遥入10mL 1mol／L的FeB12消液中 2Fe2++2Br一+3C12→2Fe3++6Cl-+Br2

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液 Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全

Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO^2-₄→BaSO₄↓+H₂O

在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是

A．Na2O2

B．Na2CO3

C．Na2SO4

D．NaCl

以下有关金属钠说法正确的是

A．金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封

B．Na2O 、Na2O2均为碱性氧化物

C．将金属钠放入FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生

D．金属钠切开，表面很快变暗，故Na2O是灰黑色的

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：           。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                            。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：       。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：                ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）            。