1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H₂和O₂。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂。这时，他考虑在__________条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来，这时，他又考虑在__________条件继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

实验室临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取Na₂CO₃溶液。已知CO₂气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO₃,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液　②37%盐酸　③40%硫酸　④14%盐酸　⑤大理石　⑥K₂CO₃固体　?⑦Cu₂(OH)₂CO₃粉末
实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。
下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.40	35.8	35.5	20.0	40.0

(1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。
（2）为了制取Na₂CO₃溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。
（3）为了制得只含Na₂CO₃溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。
（4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。

下图中A至F是化合物，G是单质，它们之间有如下转化关系：

写出A、B、E、F的化学式。
A____________，B____________，E____________，F____________。

将一小块固体钠在空气中加热片刻，然后将固体投入足量的水中，产生V mL(标准状况下)气体，向余下的溶液中加入10 mL 6 mol·L^-1的盐酸恰好中和。
（1）求原固体钠的质量。
（2）若V="336" mL，且反应产生的气体经点燃恰好完全反应，那么在空气中加热后所得到的固体其所含成分的质量分别为多少？

将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是(    )

A．NaCl

B．BaCl2

C．H2SO4

D．CuCl2

下列粒子中最易获得电子的是(    )

A．Li+

B．Na+

C．K+

D．Cs+

下列各物质投入水中，发生氧化还原反应时，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是(    )

A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是(    )

A．在碱金属中它具有最高的熔点

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．化学式为FrOH的氢氧化物是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而爆炸

下列对物质用途的描述中，错误的是（   ）

A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

B．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

C．氟化钠可用于预防龋齿

D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

下列关于实验操作或说法正确的是(    )

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．钠长期露置在空气中，最终产物是Na2CO3

C．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分

D．用托盘天平称量25.20 g NaCl