25 ℃时，钠的三种化合物的溶解度如下表：

化合物	NaHCO3	Na2CO3	NaOH
溶解度/g	9	33	110

该温度时，用NaOH、水、CaCO₃和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33 g纯NaHCO₃。
（1）若用水100 g制取时需NaOH多少克？
（2）若用NaOH（s）17.86 g,则需用水_________克。

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（   ）

A．3.43 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．无法计算

有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：
（1）锥形瓶配有主导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（   ）

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaHCO3

D．NaOH

(2)另取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管与大气相通，瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。（填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同）
（3）再取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球，另一孔插入盛浓盐酸的滴管，瓶内盛碳酸钙粉末和适量水。塞紧瓶塞，将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。

如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。

下列说法正确的是（   ）

A．钾的密度比水小，能像钠一样浮在水面上

B．锂的密度比煤油大，能像钠一样保存在煤油中

C．钠、钾常温下都是固体，钠钾合金也是固体

D．同钠一样，铯也柔软，可用手按在玻璃片上，用小刀切割

下列关于碱金属元素的说法正确的是（   ）
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
③它们具有相似的化学性质，都是活泼金属
④它们都具有强还原性，在化合物中显+1价
⑤它们的化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强。

A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．全部

(1)已知钾有多种氧化物：普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价：
K₂O________________,K₂O₂:________________,KO₂:________________,KO₃：_____________。
(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似，是强氧化剂，也是生氧剂，试分别写出K₂O₂与CO₂和H₂O(g)反应的化学方程式：
________________________________________、____________________________________。
(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂，试分别写出超氧化钾(KO₂)与CO₂和H₂O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应)：
_________________________________________、___________________________________。

下列说法正确的是（   ）

A．从Li到Cs，碱金属单质都能跟Cl2反应

B．Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物

C．碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃

D．碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物

下列说法正确的是（   ）

A．将一小块锂放入水中，锂熔成闪亮的小球且迅速游动

B．将一个小块钾放入水中，可能会燃烧或爆炸

C．将一小块铷放入水中，铷熔成闪亮的小球，沉在水中

D．将一小块铯放入水中，剧烈反应，铯熔成小球，沉在水底

下列说法正确的是（   ）

A．还原性越强的金属，其阳离子的氧化性也就越强

B．碱金属的原子半径越大，越不容易失电子

C．碱金属元素有相似的化学性质，所以钾燃烧生成过氧化钾

D．碱金属单质都能和水反应，生成相应的氢氧化物和氢气