用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

在某Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．6︰1

B．3︰1

C．2︰1

D．1︰2

1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在以下应用中而加以控制的是 ①制铝合金  ②制电线   ③制炊具  ④明矾净水  ⑤用明矾与小苏打制膨松剂  ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片  ⑦银色漆颜料   ⑧易拉罐   ⑨包装食品

A．③⑤⑧⑨

B．⑥⑧⑨

C．③⑤⑨

D．③④⑤⑥⑧⑨

同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．1：6

现有100 mL 3 mol·L^－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中。②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是

A．现象相同，沉淀质量不等	B．现象相同，沉淀质量也相等
C．现象不同，沉淀质量不等	D．现象不同，沉淀质量相等

(9分) 铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤② 中的试剂a是      ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe^3＋的操作方法：__________                    _。

铝在空气中能够稳定存在的原因是                                     

A．铝的活泼性差	B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应	D．铝表面有一层致密的氧化膜

（6分）在AlCl₃溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，刚开始可以观察到              ，写出有关的化学方程式                       ，继续往溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到               ，写出有关的离子方程式                         。

（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·L^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_      __。

（6分）右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：

氢氧化铝片 Aluminium Hydroxide Tablets

【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉

【适应症】能缓解胃酸过多

【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。

【详细用法】见说明书

 
（1）该药的有效成分是_______________；
（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________   ；                            （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。