某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl₂溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mg_x(OH)_yCl_z?nH₂O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL  1.50 mol·L^－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是           ；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（   ）

A．盐酸的体积为80 mL	B．a的取值范围为0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0. 025 mol	D．当a值为30时，b值为0.01

关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是

A．三者的单质均为银白色固体

B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂

D．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

（8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
（1） 试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙

	开始	完全
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.3	5.0
Mn2+	8.3	9.8

（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________                       ；
（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________  ；
（4）滤渣的含铁成分是__________；
（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)₃发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________                                。

下列关于铝合金的说法中错误的是                                         （   ）

A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化

B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀

C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。

若制取等量的Al（OH）₃，则              （   ）

A．甲、乙消耗的源料同样多	B．丙消耗的原料最少
C．乙消耗的原料最少	D．三者消耗的原料同样多

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤； ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀；
⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③

（10分）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入                   。
（4）滤液K中溶质的主要成份是                   （填化学式）。

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、8 mol	B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、4 mol