某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（   ）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是     （   ）

A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是                    、                                    。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                 、冷却结晶、          、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                 （用离子方程式表示）。
（5）测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O ，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
a．加热温度过高                b．加热时胆矾晶体飞溅出来      
c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

将100 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L^－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L^－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是

A．1 mol·L－1

B．0．5 mol·L－1

C．0．6 mol·L－1

D．0．4 mol·L－1

不能发生铝热反应的是（   ）

A．V2O5

B．MgO

C．MnO2

D．Cr2O3

把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（     ）

A．盐酸

B．氨水

C．纯碱溶液

D．烧碱溶液

两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（   ）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰4

D．1︰2

用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（    ）

A．Fe3O4

B．MnO2

C．V2O5

D．Cr2O3

一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO₃完全反应生成3.36 L NO（S·T·P）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加入溶液的体积是（    ）

A．150 mL

B．200 mL

C．450 mL

D．无法计算

下列反应中，最终生成沉淀的是（   ）

A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量

B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量

C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量