（12分）关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点和沸点，如下表所示：

（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是__________________________________________________________________。

A．MgCl2溶液

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．NaOH溶液

蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO₂的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式                                        。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH₃→NO→NO₂→HNO₃请写出NH₃→NO的化学方程式                                   。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为                        。

有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是

A．物质的量之比为1:1	B．物质的量之比为2:1
C．质量之比为1:1	D．质量之比为2:1

2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是

A．2.9g

B．4.6g

C．5.5g

D．6.9g

将Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为

A．Al3+和Al(OH)3

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al(OH)3和AlO2-

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶4

D．2∶7

两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：4

将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是
Ａ．反应中消耗铝的质量相同　　　          Ｂ．反应中转移的电子数相同
Ｃ．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同      D．溶液增加的质量相同

(6分)含AlCl₃13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
                                 、                                  
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？