硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO₄）₂====K⁺+Al³⁺+2，向含a mol KAl（SO₄）₂的溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

A．Ba2++====BaSO4↓

B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓

C．Al3++4OH-====+2H2O

D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al³⁺+2+2Ba²⁺+3OH^-====2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓
F.Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^-====2BaSO₄↓++2H₂O
完成下列问题:
（1）Al³⁺完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L^-1，当滴加完等体积的b mol·L^-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为 mol·L^-1（用a、b表示）。

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为 2　ｍｏｌ·Ｌ^－１的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 ｍｏｌ·Ｌ^－１的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。
〔已知：Ｍｇ_３Ｎ_２＋６Ｈ_２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）_２＋２ＮＨ_３〕

两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H₂的体积比为1∶2，则第一份与第二份的质量比为(    )

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶1

下列各种材料的容器，不能用来装运浓HNO₃或浓H₂SO₄的是（   ）

A．铜

B．铁

C．陶瓷

D．铝

用瓷坩埚盛放镁粉进行强热使之燃烧，充分反应后生成的固体产物可能有（   ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入适量的Ba(OH)₂溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)₃的物质的量是（   ）

A．1 mol

B．1.33 mol

C．0.67 mol

D．0 mol

在FeCl₃和AlCl₃的混合液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na₂S溶液，最后所得的沉淀是（   ）

A．FeS、Al(OH3)	B．Fe2S3、I2
C．FeS、Al(OH)3、S	D．Fe(OH)3、Al(OH)3

下列各组物质，用一种试剂无法区别的是

A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl

B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

D．四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15∶24），装入试管中加热，大约1 min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物。
（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：____________
_______________________________________________________________________________。
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：____________________________。
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：__________________________________________。

下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（   ）

A．盐酸溶液	B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液	D．碳酸钠溶液