足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3

下列说法正确的是（　　）
①铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应．
②铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属
③两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多．
④用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
⑤Al（OH）₃中混有少量Mg（OH）₂杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤．

A．①②

B．②⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中试剂为______．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是______．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______．
（4）B中发生反应的化学方程式为______．
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为______．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂

C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述不正确的是（　　）

A．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液

将钠、铝混合物（质量A₁g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L．向溶液中逐滴加入浓度为2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量．继续滴入H₂SO₄溶液，当加入H₂SO₄溶液的体积为xml时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体A₂g．下列关系式中不正确的是（　　）

A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4

B．x=75ml

C．A1=11.9

D．白色沉淀最大量为7.8g

下列说法正确的是（　　）

A．苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂

B．用酸洗灼烧后的铂丝蘸取KCl灼烧，直接观察火焰的颜色

C．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

下列说法正确的是（　　）

A．铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂

B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C．向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色

D．等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H₂．
试计算：
（1）该合金中铝的质量分数．
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．
（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）．

常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（　　）

A．浓硫酸	B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液	D．稀盐酸