（1）现有含Fe₂O₃80%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？
（2）准确称取6g铝土矿（含Fe₂O₃、Al₂O₃）样品，放入盛有100mLHCl的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．试求：
①盐酸的物质的量浓度是多少？
②若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少？

砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是______．
（2）现有一块红砖，实验台上有浓H₂SO₄、3mol?L^-1的盐酸、0.1mol?L^-1的KSCN溶液，0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液、0.01mol?L^-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）______．

下列有关说法正确的是（　　）

A．铁红可用作红色涂料

B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．铁是地壳中含量最多的金属元素

D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯

查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO₂反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

（1）焙烧时产生的主要有害气体是______．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe²⁺的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：______；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe²⁺）=______．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
万全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于______，检验Fe³⁺已经除尽的试剂是______（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是______．

甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
（3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应______（用离子方程式表示）．
（4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______．
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有______性，因此，实验室中含Fe²⁺的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被______，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．获得不含O₂的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）₂

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：______．
（2）要使试样X转变为粉末Z．除了CO外，还可以使用______．
A．氢气 B．焦炭C．氯气D．氧气
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）：______．