（14分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________。
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：____________________________、_________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是___________。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象_________________________________________。

过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是

A．Fe3+

B．Fe2+

C．H+

D．Fe3+和Fe2+

（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

向一定量的CuSO₄溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是
①溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Cu
②溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Fe
③溶液中的金属离子只有Cu²⁺，不溶物是Fe
④溶液中的金属离子只有Fe²⁺，不溶物是Fe、Cu

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂ 。若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中NO₃^- 的物质的量为

A．a/2 mol

B．2a mol

C．0.100 a mol

D．(a + 0.100) mol

实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性­­­­_________________________________________
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须­_____________________。
(3) 装置B 的作用是­­­­­_______________ ，装置C中装的液体是­­­­­________________，所起的作用是­­­­­____________________­­___。
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双管中发生的化学反应方程式是________________________________________。
（5）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为31. 2g，反应完全后，U型管的质量增加9.9g则混合物中Fe₂O₃的质量为______________。
（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为  （   ）

A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2

下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是

A． NH3

B．FeCl3溶液

C． FeCl2溶液

D． NaHCO3溶液

关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是

A．用铝锅炒菜比用铁锅好

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸

D．FeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质

下列试剂中，可用于鉴别FeCl₂溶液和FeCl₃溶液的是

A．KCl

B．KNO3

C．KSCN

D．K2SO4