(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：                                                                  。
第二阶段：                                                                  。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
                                                                               
                                                                            
                                                                            。
（3）在图中画出溶液中Fe^2＋、Fe^3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．H+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Cu2+

（6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式          ，D的化学式           。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                              。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式                            。

部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+	B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g	D．V＝448

（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
   
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作       。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为          。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入____________。
⑵除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法。
⑶?生成白色Fe?(OH?)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
⑹这样生成的Fe?(OH?)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。

为防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的

A．铜粉

B．铁粉

C．锌粉

D．Fe2(SO4)

实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（     ）。

A．铁粉

B．镁粉

C．锌粉

D．铝粉

已知2Fe³⁺ +Cu=Cu²⁺ +2Fe²⁺,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO₄^2-  和Cl^-外， 还含有(   )

A．Zn2+、Cu、Fe3+	B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+	D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

（12分）图示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　   　　 　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　            。
(2)实验开始时先应将活塞D　　　　　　 （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。
(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　　　　　　 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　。