有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl₂，使亚铁离子全部变成Fe³⁺，则该氧化物可能的化学式为

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O3

D．Fe5O7

26．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：                      ，该反应的离子方程式为                       ；
用此溶液进行以下反应。
（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                            ；
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得                        ；
（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl₃溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到    烧杯中的液体有丁达尔效应。

合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（　　）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe

C．若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则b

D．当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b≥(1a/3)

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中(     )

A．通入氯气

B．加入NaOH

C．加入Fe

D．加入Cu

向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是

A．该溶液中一定含有SCN -

B．氧化性：Fe2+＞　Cl2

C．Fe2+与SCN -不能形成红色物质

D．Fe2+被氧化为Fe3+

(12分)
实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性                                      
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须                      。
(3)装置B的作用是                                               
装置C中装的液体是                                                
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是                                            
（5）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe₂O₃的质量为                                    _。

将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（    ）

A．硫酸

B．磷酸

C．硝酸锌

D．氯化铜

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂FeO₄）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
（2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO₄］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
②加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。
③在实际生产中，反应II常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（标准状况），则相当于节约NaNO₂的质量为____________g。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］²⁺离子，可部分水解生成［Fe₂(OH)₄］²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得气体与3.36 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量（不考虑沉淀物的氧化）为

A．(m+4.8)g

B．(m+5.1)g

C．(m+10.2)g

D．(m+19.2)g