为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H⁺与SO₄^2-的物质的量浓度之比为

A．1:4

B．2:7

C．1:2

D．3:8

在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是     (     )

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+

在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为                                                        (　　)

A．5.6 g

B．2.8 g

C．8.4g

D．14 g

(10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应，进行如下实验：
①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接。

②通一段时间纯净、干燥的氮气。
③夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。
⑴实验步骤①加入药品前，先进行的操作是                                     。
⑵实验步骤②通入N₂的目的是                                               ，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
⑶经计算，参加反应的碳元素质量为　 　g。
⑷反应生成的气体是______________________，
该实验的化学方程式为：__________________________________________________。
⑸该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。

下列说法不正确的是                          (    )

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3

B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4

C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：


（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式                                      。
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
                                                                              
你认为上述哪一位同学的观点正确？                    
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                         ，品红溶液中可观察到现象是                                                               。
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是                                     。

氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。

（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为                                            。
（2）试剂1的化学式是                    。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）                                         
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：                                                 ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是                                
                                                                           
                                                                           
③方案实施。

下列试剂中能用来区分Fe²⁺和Fe³⁺的是

A．KSCN

B．FeCl3

C．H2SO4

D．NH4Cl