（9分）FeSO₄·7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入     溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量      以除去其中的Fe³⁺，反应的离子方程式为                               

(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式                                   ；并指明该氧化还原反应的还原剂是         ，氧化剂是         。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                         ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）试管中收集气体是             ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有Si O₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃。操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是          ；
（2）沉淀A中主要含有         （填化学式），固体B是         （填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有         （填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)₃的离子方程式                           

（4分）向盛有少量FeCl₃溶液的试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成          色，若向盛有少量FeCl₂溶液的试管中滴加NaOH溶液，则会看到有   色沉淀生成，在空气中该沉淀最终变成    色，反应的化学方程式                            。

铁粉与水蒸气在高温条件下反应

铁在氯气中燃烧

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                     
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                               。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

下列物质不可以通过化合反应制取的是

A．FeCl2

B．Fe(OH) 3

C．H 2SiO4

D．SO3

向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的C1₂ 3.36 L，C1₂全部被还原，测得溶液中c(Br^–)=c(C1^–)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（  ）

A．2mol/L

B．3 mol/ L

C．1.5 mol/ L

D．0.75mol/L

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）₃+ C1O^—+ OH^—→FeO₄^2—+C1^—+ H₂O（未配平）
下列有关说法不正确的是（    ）

A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质