己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。现把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，还含有

A．Zn2+、Cu、Fe3+	B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+	D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe₂O₃。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（　　）

A．2.00 mol·L－1	B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1	D．3.50 mol·L－1

（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：  ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是

A．硫酸

B．碘水

C．硝酸锌

D．氯化铜

（本题共 7分）把金属铁加入含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液中充分反应后，
（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有的阳离子          ，可能有的阳离子            
（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有的阳离子           ，肯定不存在的阳离子           ，可能有的阳离子           
（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有的阳离子            ，肯定不存在的阳离子           。

将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是                                         （   ）

A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol

B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol

C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋

D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋

下列说法不正确的是（   ）

A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应

B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里

D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

氯化亚铁能不能由化合反应制得（若能写出反应的化学方程式，若不能简单说明理由）________________________________________．

（13分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO₂外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
（2）反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的N₂，理由是_________________
若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________
（3）反应结束后，打开活塞K₂，并通入O₂，若有NO产生，则D产生的现象是________
_______________________
（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO₃40mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H⁺）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO₃物质的量为_____mol；
（5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。

在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为      （    ）  

A．0.224L

B．0.336L

C．0.448L

D．0.896L