在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Na； ④Ca(NO₃)₂。铜粉可溶解的是（   ）
 

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为（   ）

A．5:4

B．4:5

C．3:5

D．5:6

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与
H₂SO₄的物质的量之比为  （   ）

A．1 ：7

B．7 ：1

C．7 ：8

D．8 ：7

Cu⁺在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经
氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

mg 铁粉与一定量的HNO₃在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?

试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为           (用m表示).

如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；
（2）实验中观察到的主要现象是：
①_______________________________     ；
②_______________________________     ；
③_______________________________     ；
④_______________________________     。
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________            ；
（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：         ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________                    。

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L^-1硫酸、2mol·L^-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在                 部分发生反应，在             部分开始生成铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为                                ；
加入硅、锰和铝的目的是                                        。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹     （填“前”或“后”）加入，原因是                      。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是                               。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作                                  。

将6g纯铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度。