电子工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是______，证明Fe³⁺存在的现象是______
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式______
（3）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入______，反应的离子方程式为______
（4）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入______，反应的离子方程式为______．

下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）

A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉

B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体

D．一氧化氮气体暴露在空气中

铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______．
（2）某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有______、______．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在______（填仪器）中，滴定时加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点______．
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为______．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有______（按操作的顺序填写）．
A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______（小数点后面保留一位有效数字）．

人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，从而导致中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列有关叙述正确的是（　　）

A．维生素C有氧化性

B．维生素C将Fe3+还原成Fe2+

C．亚硝酸盐有还原性

D．亚硝酸盐被氧化

在400mL0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中逐渐加入铁粉至过量，可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色．
（1）写出这一过程发生反应的离子方程式______．
（2）加入Fe粉的过程中，溶液中Fe³⁺的物质的量n（Fe³⁺）随加入Fe粉的质量m（Fe）变化的曲线如甲图所示，请在乙图中画出n（Fe²⁺）随m（Fe）变化的曲线．

（3）当加入适量Fe粉，使溶液中n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）时，加入Fe粉的质量为______g．

在400mL0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中加入Fe粉至过量．
（1）写出反应的离子方程式______．
（2）恰好完全反应时，参加反应的Fe粉的质量为______g，此时溶液中Fe²⁺浓度为______mol?L^-1（设溶液体积不变）．

制印刷电路时常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有FeCl₃溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

A．有Cu无Fe

B．有Fe无Cu

C．Fe、Cu都有

D．Fe、Cu都无

向盛有FeCl₃、CuCl₂混合溶液的小烧杯中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯中有固体剩余，下列有关说法正确的是（　　）

A．剩余固体一定是铁

B．剩余固体一定是铜

C．反应后溶液中一定有Fe2+

D．反应后溶液中滴入KSCN溶液可能变成红色

如图是一块用FeCl₃，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物质的化学式为______．
（2）在上述反应中，氧化剂为______，氧化产物为______，将两者的氧化性比较，______的氧化性更强．
（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：______．
（4）该反应的离子方程式为______．

能与Fe³⁺作用，且可证明Fe³⁺具有氧化性的是（　　）

A．SCN-

B．Fe2+

C．OH-

D．Cu