铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为______；
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则镉晶胞的体积是______cm³、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为______；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）滤渣的主要成分是______（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为______．选择的试剂最合适的是______（填序号）．
a．氨水b．稀硫酸c．氢氧化钠d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是______．
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
①沉淀只有CuCO₃：______；
②沉淀只有Cu（OH）₂且放出气泡：______．
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃?bCu（OH）₂?cH₂O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为______（填序号，写一组即可）．

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（　　）

A．铁跟浓硫酸

B．铜跟浓硝酸

C．铜跟浓硫酸

D．铝跟浓硝酸

下列实验中用错试剂的是（　　）

A．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜

B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

D．用CCl4萃取碘水中的碘

把铁粉放入CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中充分反应，下列说法中正确的是（　　）

A．若无铜析出，则溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．若有铜析出，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

C．若铁有剩余，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

D．若铁无剩余，则溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，可能含有Cu2+

为了除去FeSO₄溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（　　）

A．氢氧化钠

B．氨水

C．铜粉

D．铁粉

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（　　）

A．烧杯中有铜无铁	B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有	D．烧杯中铁、铜都无

下列说法正确的是（　　）

A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性

B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色

C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀

D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

查阅资料知：2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M，向含有M^2-、Fe²⁺的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（　　）

A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-

B．OD段表示n（Fe3+）的变化情况

C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4

D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl₃和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：______，可能有的金属离子是：______．
（2）若剩余固体

W

3

g，则溶液中金属离子一定有______，一定没有______．