阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。
（1）M的元素符号是_______________，核外电子数有_______________个。
（2）M的最重要的两种矿物的化学式是_______________和_______________。
（3）M的最重要的一种“矾”的名称是_______________，化学式是________________。
（4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子方程式。

下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是

A．颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸

B．颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈

C．锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体

D．锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

已知K₂O、K₂O₂、KO₂的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO₂的名称是（　　）

A．氧化钡

B．过氧化钡

C．超氧化钡

D．无法确定

锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是 

A．ZnCO3和BaCl2

B．ZnCl2和BaCO3

C．ZnS和BaSO4

D．ZnCO3和Ba（NO3）2

(2009河北唐山摸底考试，5)合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素。下列有关说法正确的是（   ）

A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．、、互为同位素

D．原子核内有51个中子，核外有41个电子

a、b、c、d、e分别为MgC1₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应。下列推理不正确的是(   )

A．a一定是KOH

B．c一定是A1C13

C．e一定是MgC12

D．b一定是KHSO4

金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO₂)，KO₂与CO₂或水作用均生成O₂。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO₂，充分反应后，最多放出O₂的体积是最多吸收CO₂的体积的，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为(    )

A．23∶36

B．46∶39

C．115∶39

D．23∶78

用含lmol HCl的盐酸酸化含lmol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1mol／L的Ba(OH)₂
溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。
⑴ PtCl₂·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et₂S）反应（摩尔比1︰2）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是：
⑵ PtCl₂·2KCl的水溶液与足量Et₂S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO₃反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式。

氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。
⑴在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：
⑵于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？
⑶在溶液B中加入10% NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。
⑷在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学反应方程式。