如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（      ）

编 号	①	②	③
A中气体	H2	NH3	NO
B中气体	Cl2	HCl	O2

 

A、 ②③①       B、 ③①②        C、③②①          D、 ①②③

下列气体中，有颜色的是

A．N2

B．Cl2

C．NO

D．SO2

某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应
来制取并收集氯气，实验装置如图所示。

⑴写出该反应的化学方程式：                              
⑵上述反应中，盐酸表现出性质是                  。
（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，
方法是                                                 
（4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是        。
A．NaOH 溶液      B．Na₂CO₃溶液      C．浓硫酸
（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积       （填大于、小于或等于）2.24L，原因是       
                                                                  

某校化学兴趣小组为制备氯气设计了下列装置，

请回答问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。
（2）A (仪器名称)是：__________________圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；
（3）_______（填甲或乙）中饱和食盐水的作用是_________________________________；
（4）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl₂，防止污染空气。

为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接    ，   接   ，   接
          。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为               。
（3）装置③中CCl4的作用是            。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在               之间（填装置序号）。瓶中可以放入                              。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成           ，如果观察到         现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是                                           。
(2)浓H₂SO₄的作用是                                 ，与研究目的直接相关的实验现象是                                                       。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为                                        ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③                       
（2） 设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥        

（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是                     。
（4） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                          。
（5） E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为            。
A.分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为         （填编号）
A、CH₄       B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂          D、CHCl₃

CO₂、NO₂、SO₂是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（  ）

A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物

B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体

C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨

D．它们在反应中都可做氧化剂

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。   
（1）Ca（ClO）₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
（2）棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，配平并补充完整下列反应方程式：
______Cl₂＋_______Na₂CO₃＋________＝_______NaHCO₃＋____NaCl＋____ Cl₂O
（3）黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为__________。
②ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为__________。
③ClO₂可将废水中的Mn^2＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可实现氯的循环利用。
已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。
②
则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H₂O中
H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。