关于次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气	B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂	D．是一种比碳酸酸性强的酸

（6分）在新制氯水的各种微粒中，
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）         ；
（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是          ；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是         ；
（4）能使红纸褪色的是         ；
（5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是         ；
（6）能使KI溶液变褐色的是           。

（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐。
（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和FeCl₃杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：         ．         ．         。
②沉淀C含有BaSO₄、Mg(OH)₂还有               （用化学式表示）。
（3）电解法制氯气：观察下图，回答：

①通电后，     (填a或b)侧产生氢气。
②此电解反应的化学方程式为              。
（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)₂）中反应，化学方程式为：                  。
（5）实验室加热MnO₂和浓盐酸混合物来制取氯气。
①  若有8.7克的MnO₂被还原，则有       molHCl被氧化。
②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl₂，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：                 。（顺序错误不得分）

（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）测定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

向下列物质的水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生的是

A．CH3Cl　　　?

B．NaCl

C．KClO3

D．CCl4

下面有关氯气的叙述正确的是（　　）

A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性

B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色

D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

（3分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式
______________________________________________________________
（2）漂白粉的有效成分是__________________________（填化学式）。

下列说法中正确的是(    )

A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用

D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐

（10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                 
          其成分是            有效成分是      （填名称）
（2）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是   （   ）

A．转变为较HClO稳定且易储运的物质

B．转变为更易溶于水的物质

C．提高氯气原利用率

D．增强漂白能力

（3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
①                                            
②                                           

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；
（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数。