（4分）（1）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_____    __。
（2）为防止氯气污染空气，可用       溶液吸收多余的氯气.

（7分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有        气味的气体，密度比空气的      （填“大”或“小”）。
⑵新制备的氯水呈           色，说明氯水中有           分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是            ，说明氯水中有          存在。
⑶将氯气通入冷的[Ca(OH)₂]中即制得以        （填化学式）为有效成分的漂白粉。

氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是

A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B．BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱

C．沸点BrCl＞Br2

D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

含CN^－ 的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN^－，OCN^－ 再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：
⑴  KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O  被氧化的元素是      。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：
                                                            。
⑶ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L，该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯       kg（保留到小数点后1位）。

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂―→Cl＋Cl　②Cl＋H₂―→HCl＋H　③H＋Cl₂―→HCl＋Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________       (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。

将等物质的量的HBr和SO₂通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl₂，有一半Br^－转变为Br₂，原混合气体中SO₂的物质的量为 （  ）           

A．0.8mol

B．1.6mol

C．2mol

D．4mol

图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　）

A．CF4

B．CH4

C．NH4+

D．H2O

m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况），可确定该反应中被还原的MnO₂的物质的量是  (  )

A．m/55 mol

B．m/87 mol

C．n/11.2 mol

D．n/22.4 mol

将足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH₃的体积(V)关系(如图所示)正确的是(　　)

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是   (　　)                      
    

A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性

B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性

C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性

D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性