下列关于氯化氢的性质叙述，不正确的是(    )

A．氯化氢极易溶于水

B．氯化氢比溴化氢稳定

C．氯化氢是电解质

D．液态氯化氢就是盐酸

某元素的单质0.1 mol与Cl₂充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.65 g,则这种元素是(   )

A．K

B．Cu

C．Al

D．Fe

下列叙述正确的是

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是

A．Fe

B．Al

C．Cu

D．Zn

在MnO₂+ 4HCl（浓）MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是

A．两者质量相等

B．后者是前者的3倍

C．前者是后者的1/2

D．前者是后者的1/4

（8分）海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br^-，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br₂(Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₃)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。完成下列问题：
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)

(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_________________________，_________________________。
②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：
生成B的离子方程式为__________________________________________________________；
生成C的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
__________(只写一种)，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是______________________，该反应的离子方程式为
__________________________________________________________。

向CaCl₂、MgBr₂、KI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，则一定不会含有(    )

A．I-

B．Cl2

C．Br-

D．Cl-

下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(    )

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液

用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO₂)消毒。
(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO₃与浓HCl反应制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且体积为ClO₂的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃可制得ClO₂，反应为：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄====2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
这种方法的优点是____________________________________________________________。