原子X转移一个电子给原子Y，形成化合物HY，下列说法正确的是（   ）

A．X被氧化了	B．X是氧化剂
C．X发生还原反应	D．Y在反应中表现了氧化性

卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H₂O====HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是 (    )

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO

C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2

将20 mL 10 mol·L^-1的浓盐酸滴入盛有足量MnO₂粉末的烧瓶中并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的氯化氢的物质的量是(    )

A．小于0.1 mol	B．等于0.1 mol
C．大于0.1 mol，小于0.2 mol	D．等于0.2 mol

下列物质在空气中放置均会变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是（   ）

A．烧碱

B．漂白粉

C．氯水

D．碘化钾

下列说法正确的是（   ）

A．某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有氯离子

B．某溶液与KI淀粉溶液混合后，出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

C．氟气与NaCl水溶液反应后，有HF和O2生成

D．氯水能使所有有色物质褪色

在强酸性条件下，下列离子能大量共存的是（   ）

A．Na+、I-、Cl-、ClO-	B．Ca2+、Na+、、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、I-	D．K+、Na+、、

现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（   ）

A．24.1%

B．25.9%

C．40.3%

D．48.1%

金属A与非金属B可以直接化合生成化合物A_xB_y。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量为12 g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物A_xB_y的质量如下：

	A	B	AxBy
甲	8 g	4 g	11 g
乙	7 g	5 g	11 g

则A、B所发生的反应为（   ）
A.2Cu+O₂2CuO                      B.Fe+SFeS
C.3Fe+2O₂====Fe₃O₄                      D.2Fe+3Cl₂2FeCl₃

某研究小组制备消毒液（主要成分为NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X₂+6OH^-X^-++3H₂O”。

请完成下列问题：
（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：____________________________。
（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：________________________。
（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：____________________________。
（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________。
（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：____________________________。

用a mol H₂与b mol Cl₂合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：

a和b大小关系	通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量	生成NaCl物质的量

①a="b " 无  2a或2b mol
②a>b  2(a-b) mol  H₂  2b mol
③a<b 无 （a+b） mol
27.（7分）在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl₂,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？