一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO₂气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能的是（   ）                                       

A．加入铜的质量为6.4g

B．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C．加入铜的质量大于6.4g

D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS0₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，
试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式                                       
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号)，理由是
                                                                      
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_   _______
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________                     _____

铝制器皿能够盛放的物质

A．KOH溶液

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．稀盐酸

把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是

A．先变蓝后变红	B．先变红后褪色
C．先变红后变紫	D．只变红

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：

2FeSO₄    Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（    ）

A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液

C．（III）的作用是检验生成的SO2气体

D．（II）所盛x应为品红溶液

某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ； C中反应的离子方程式为                                       
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是                                           
（3）试验中发现Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL,产品中Na₂SO₃质量分数的计算表达式为        ，计算结果为       。（保留两位小数）

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为(　　)

A．二氧化硫具有漂白性	B．溴挥发而褪色
C．二氧化硫具有还原性	D．溴被还原成Br—

某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是

A．Na+

B．Ba2+

C．Mg2+

D．K+

SO₂通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO₂具有还原性的是

A．橙黄色的溴水	B．品红溶液
C．紫红色的KMnO4酸性溶液	D．碱性酚酞溶液