A．原子半径：a>c>d>b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a>d>b>c
D．最高价含氧酸的酸性c>d＞a

[     ]

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F电负性依次增大
C．P、C、Cl元素最高正价依次升高
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

A．Be(OH)₂既能溶解于酸，又能溶解于碱
B．At₂为无色固体，AgAt不溶于硝酸 
C．硫酸锶是能溶于水的白色固体
D．H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

(1)在此元素周期表中全部是金属元素的区域为________。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_______族。
(3)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素， 而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是___________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

研究这些数据，回答下列问题：
(1)每组数据可能是该元素的____（填序号）。
A．原子得到电子所放出的能量
B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量
D．原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：
①总体变化趋势是____（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_______族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)____Al(1)（填“大 于”或“小于”）。
(3)分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别数据增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明此原子结构中 ____的结论。
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第____个。

A．物质的沸点：HF<HCl<HBr<HI
B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英
C．结合H⁺的能力：SO₄^2-<CH₃COO^-<CO₃^2-
D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl₃溶液<Fe(OH)₃胶体<Fe(OH)₃悬浊液

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子
B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

A. X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物
B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂YO₄
C. 原子序数由小到大顺序为W<X<Y<Z
D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A．①②
B．⑥
C．③④⑤
D．①②⑥