关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A.金刚石、石墨、C₆₀都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO₂   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO₂的体积为            L（标况）。
（2）分析上述实验中SO₂体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO₂外，还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①装置A中试剂的作用是                                       

②认为气体中还含有的Q气体是                         
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
M中的试剂是                             
④如果气体中含有H₂，预计实验现象应是                                   

下列说法正确的是

A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

检验Na₂SO₃已完全变质最适宜选用的试剂是

A．氯化钡

B．盐酸

C．氯化钡和盐酸

D．盐酸和品红

SO₂能使品红溶液褪色，体现了SO₂的(   )

A．漂白性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性氧化物的性质

已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是(    )

A．Na2SO3溶液

B．硫化钠

C．浓H2SO4

D．固体氢氧化钠

（8分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

A．高沸点；

B．酸性；

C．吸水性；

D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气体现硫酸的酸性；（2）浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性；（3）浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性；
（4）浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性；（5）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。

下列关于二氧化硫的判断错误的是

A．无色无气味

B．有毒

C．能使品红褪色

D．非金属氧化物

铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.05mol

下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是

A．将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B．将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色

C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

D．将SO2气体通入到氯水中使氯水褪色