（14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物

请分析：Ⅰ．装置B的作用                        装置D的作用                            
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成                           
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na₂SO₃  假设2：只有Na₂SO₄
假设3：                                                
（1）若按假设2进行，反应方程式为                               
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：假设2成立

该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na₂O₂固体中，Na₂O₂的质量分数为             （所含的杂质不与SO₂发生反应）

（6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）其中被还原的硫酸的物质的量为                   。
（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为                 。
（3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

SO₂通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是(    )

A．氯化钡溶液

B．氢氧化钡溶液

C．硫化氢溶液

D．澄清石灰水

（10分）为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。消耗KMnO₄溶液b mL。
（1）  配制250mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和                     。
（2）  在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?            (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是              。
（3）  用丙组的实验数据，计算Na₂SO₃的纯度              。
（4）  实验中发现，乙组同学测定的Na₂SO₃纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因                             。

下列关于SO₂的说法中，错误的是(     )

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

A．酸

B．漂白剂

C．还原剂

D．氧化剂

绿矾( FeSO₄·7H₂O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示为:

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是                            。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到          时，停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是                 。

(4)用无水乙醇洗涤的目的是                    。
(5)产品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是       。(填字母)
酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe²⁺的质量分数为     。

（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   
⑴为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______ ______。
② b的最大值为    ____，最小值为_______  ____。

硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm³）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
         （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为                    。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m³/s，从接触室导出气体的流量为0.95m³/s（同温同压下测定），则SO₂的转化率为                %。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO₃ + H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HNO₃↑。该反应说明

A．硫酸比硝酸稳定	B．硫酸的沸点比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸强	D．浓硫酸的氧化性比硝酸强