硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，已知1mol Na₂S₂O₃溶液恰好把4mol Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成                                       （    ）

A．SO42－

B．S

C．SO32－

D．S2－

1995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂(如 CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生C1原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O₃      O₂+O       C1+O₃→C1O+O₂    ClO+O→C1+O₂   总反应：2O₃3O₂
请回答以下两个小题：
小题1:在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是(   )

A．反应物

B．生成物

C．中间产物

D．催化剂

小题2:O₃和O₂是(   )

A．同分异构体

B．同种物质

C．氧的同素异形体

D．氧的同位素

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H₂SeO₃。
（1）这种酸应读作               ；
（2）若将二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
                                        ；
（3）又已知2HCl + H₂SeO₄ ="=" H₂SeO₃ + Cl₂ + H₂O,则H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由强到弱的顺序是                        。

（4分）已知Cu+2H₂ SO₄（浓）= CuSO₄ +2H₂O + SO₂↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO₂的体积为：       （标况下），有    mol H₂SO₄发生还原反应。

在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂，结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是（  ）

A．氯化钡具有两性

B．SO2有还原性和酸性

C．两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡

D．氯化钡溶液中通入SO2后溶液仍澄清的原因是由于SO2过量，生成了亚硫酸氢钡

（l6分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸）

由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是_________（填化学式），理由是_______________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）写出B装置中反应的离子方程式__________________。
（3）C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。
（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

A．M中有未反应的铁和硫	B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C． A中留有反应生成的气体	D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

SCl₂熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．n =" 2"	B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
C．SCln在固态时为分子晶体	D．SCln溶于水能电离出Cl--

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3--

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是

A．铁跟浓硫酸

B．铝跟浓硫酸

C．铜跟稀盐酸

D．铜跟浓硝酸

浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有         性；浓硝酸敞口放置在空气中浓度会变稀是因为浓硝酸具有       性；金属镁与稀硝酸反应主要不生成氢气，是因为稀硝酸具有
        性；在浓硫酸存在下，浓硝酸与苯反应生成硝基苯，该反应类型属于       反应。