下列叙述正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同

C．向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A             D             E         
（2）请写出A与C反应的离子方程式                                        
（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象                                   

下列有关二氧化硫的说法中，正确的是

A．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中

B．SO2气体具有漂白性，能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色

C．在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成

D．因为SO2气体具有还原性，所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

（6分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）
　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。
为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为                                              
                                                ；
（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
             L；
（3）试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比                 ；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                          组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                         。

通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是

A．SO2、Cl2、H2S

B．O2、H2、SO2

C．NH3、H2、Cl2

D．CO、SO3、O2

通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是

A．分别加入铁片

B．分别加入蔗糖

C．分别滴在纸上

D．分别加入BaCl2溶液．

工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是

A．S + O2SO2	B．4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．2SO2 + O22SO3	D．SO3 + H2O ＝ H2SO4

将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④