根据实验室制取某种干燥气体的装置图(下图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是

A．Zn和稀H2SO4	B．Na2SO3固体和浓H2SO4
C．KI固体和浓H2SO4	D．CaO和浓氨水

常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是

A．H2S和SO2

B．NO和O2

C．N2和H2

D．H2S和O2

将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况)

A．5.6 L

B．11.2 L

C．22.4 L

D．44.8 L

某元素A的气态氢化物受热分解后，能生成H₂和一种固体物质，已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍，又知分解前后气体式量比为16:1，则可知A的相对原子量为 　

A．12

B．15

C．28

D．32

已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
 
请回答：
（1）C的化学式              该分子的电子式为：               。                      
该分子为:               （填极性、非极性）分子。
F的化学式            。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是           ，
X转化成它的方程式是：                                 。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为             。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
                                          。

设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是 (    )

A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液	B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸
C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液	D．氧气、氯化钡溶液、水

下列物质中不含结晶水的是

A．石灰

B．石膏

C．芒硝

D．明矾

工业上用含80% FeS₂的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O₂、盐酸反应）：
4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                ①
FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                     ②
2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                 ③
2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O                       ④
Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃                             ⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO₂的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na₂S₂O₃多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na₂S₂O₃最多，则原料中FeS₂在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

下列说法中，不正确的是（　）

A．硫既可做氧化剂，又可做还原剂	B．SO3只有氧化性，SO2只有还原性
C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸	D．氢硫酸既有氧化性，又有还原性

将H₂S、SO₂、SO₃各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（   ）

A．中性、漂白性	B．酸性、漂白性
C．只有酸性	D．只有漂白性