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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4中存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O）。若SO3·3H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为（   ）
    A．1∶1B．98∶168C．163∶191D．168∶191

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    常温下，可以用铝或铁制容器贮存浓H2SO4，下列叙述正确的是(    )
    A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应
    B．贮存浓H2SO4的器皿可敞口，因为浓H2SO4难挥发
    C．贮存浓H2SO4的容器应远离热源
    D．常温下，浓H2SO4与氧化铝、氧化铁不能反应

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    长期露置于空气中，质量增加的是…(    )
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．亚硫酸钠

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（   ）
    A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100 mol
    C．产生的SO2少于0.100 molD．除SO2外还会有H2产生

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是(    )
    A．消耗的硫酸量相同B．消耗的硫酸量不同
    C．被还原的硫酸量相同D．被还原的硫酸量不同

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有Cl-、I-、、、、，现进行如下实验：
    （1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
    （2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
    （3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
    根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，实验报告记录为：
    ①A+D溶液+气体；
    ②B+C溶液+沉淀；
    ③B+D溶液+沉淀X；
    ④A+B溶液Y+沉淀；
    ⑤沉淀X+溶液Y溶液+气体。
    （1）根据以上记录，推断四种溶液中的溶质分别为（写化学式）：
    A：_________________，B：_________________，
    C：_________________，D：_________________。
    （2）写出①—⑤各反应的离子方程式。

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将铜屑倒入热的稀H2SO4中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：________________________________________________。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为：___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    取50 mL硫酸、盐酸混合溶液，当加入0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液250 mL时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL Ba(OH)2溶液后，恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    有下列三组固体混合物：
    ①Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%
    ②FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，含Fe元素31%
    ③Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物，含S元素25.6%(以上均为质量分数）
    则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是_______、_______、_______。

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