硫酸盐的水合物多称“矾”，如CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾。下面的硫酸盐与上面俗称有别的是
(    )
①K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O ②FeSO₄·7H₂O ③ZnSO₄·7H₂O ④Na₂SO₄·10H₂O ⑤CaSO₄·2H₂O

A．①②③

B．②④⑤

C．③④

D．④⑤

将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(    )

A．放出黄绿色气体	B．冒白雾，混合物温度升高
C．液体四溅，冒白烟	D．冒白雾，温度降低

将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(    )

A．p≤2q

B．p="2q"

C．p＞2q

D．p＜2q

实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H₂SO₄和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H₂SO₄与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H₂SO₄的作用：______________________________________________________；
(3)Na₂SO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO₂产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是____________________________________。

将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H₂SO₄)，按照中学教材上H₂SO₄与铁反应的有关知识填空：
(1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。
(2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO₂在标准状况下所占有的体积是_______L。

某化学小组为了测定石膏(CaSO₄·xH₂O)的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如右图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求(必须写出计算过程)：

(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。

下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（   ）
①HCl ②NH₃ ③Cl₂ ④H₂ ⑤SO₂ ?⑥SO₃

A．①②⑥

B．②⑤⑥

C．①⑥

D．②⑥

有一瓶96%的浓H₂SO₄，欲测量它的浓度值，可采用的有效方法是（   ）

A．用pH试纸测其pH	B．用比重计测出其密度
C．用电导仪测其导电性	D．观察其黏稠程度

将质量分数为3x%的M溶液和质量分数为x%的M溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则M可能是（   ）

A．H2SO4

B．氨水

C．NaOH

D．HNO3

在含2molH₂SO₄的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断正确的是（   ）
①放出的气体中除SO₂外还有H₂ ②只放出SO₂气体，其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol

A．①

B．②

C．②③

D．①②