向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①______
②______
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为______．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？______．

用KIO₃ -淀粉溶液可定性检验空气中的SO₂，写出反应方程式（　　）

A．2KIO3+5SO2+1H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4

B．2KIO3+5SO2+2H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4

C．2KIO3+5SO2+3H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4

D．2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4

（1）请针对CO₂和SO₂的相同点与不同点回答问题．
①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是______．
②它们中可以用向上排空气法收集的是______．
③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是______．
（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO₂和SO₂．
方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
试评价上述各方案是否严密．若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：______．

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO₂，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO₂含量的试剂是（　　）

A．品红溶液	B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液	D．以上都能

下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

下列实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中

B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中

D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中

下列说法中正确的是（　　）

A．可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2

B．硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3

C．NH3经催化氧化生成NO2，然后经过一系列反应可以得到HNO3

D．Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为______，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为______．
（2）小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为______，试剂A的化学式为______．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是______．

Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
（1）SO₂是大气污染物，是形成______的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO₂气体，写出该反应的离子反应方程式______．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液，该反应的化学反应方程式为______．
（2）碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为______．
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO₂，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：______．
（4）CO₂气体中含有少量SO₂气体，要除去SO₂杂质，将混合气体通入______试剂，其反应的离子方程式：______．
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式______．

下列有关SO₂的叙述正确的是（　　）

A．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收

B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒

C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2

D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色