人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

（1）写出指定物质的化学式：A______，B______．
（2）D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式______
（3）若C是铜盐，试写出由H₂SO₄---C的化学方程式______．
（4）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去S0₂．写出该反应的化学方程式______．

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO₂有关的是（　　）

A．臭氧空洞

B．白色污染

C．温室效应

D．酸雨

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe₂0₃、Si0₂、Al₂0₃．各物质有如下转化关系，

请回答：
（1）写出能证明SO₂具有氧化性且现象明显的化学方程式______．
（2）用NaOH溶液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
（3）写出Cu₂S熔炼制取粗铜的化学方程式______
（4）废电解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向废电解液中加入Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，_C（Zn²⁺）：_C（Pb²⁺）=______．已知：K_sp（PbS）=3.4×10^-28mol?L^-2，Ksp（Zns）=1.6×10^-24mol?L^-2．
（5）写出证明溶液I中含有Fe²+的实验过程______o
（6）Na₂FeO₄能杀菌净水的原因是______
（7）Na₂FeO₄和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂0═3Zn（OH）₂+2Fe（0H）₃+40H^-．请写出放电时正极电极反应式______．

SO₂可以除去水中残余的氯气，其中SO₂的作用是（　　）

A．漂白剂

B．氧化剂

C．还原剂

D．配位剂

将甲和乙两种气体以任意比例混合通入到过量的丙溶液中，都能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④

下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（　　）

	甲	乙
A	稀硫酸和铜	浓氨水和SO2
B	浓盐酸和MnO2	BaCl2溶液和SO2
C	冷的浓硝酸和铝	NaOH溶液和Cl2
D	浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）	水和氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

银耳本身为淡黄色．福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是（　　）

A．SO2的漂白作用	B．硫的漂白性
C．SO2的氧化性	D．硫的氧化性

下列叙述正确的是（　　）

A．SO2既具有氧化性又具有还原性，故可作漂白剂

B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

把SO₂通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是（　　）

A．Ba（NO3）2、HCl	B．BaCl2、NaCl
C．NH4Cl、CaCl2	D．MgCl2、（NH4）2SO4

向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（　　）

A．甲乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有