A. 热稳定性：HF>HCl>HBr
B. 原子半径：Na>Mg>Al
C. 若X²⁺的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族
D. 碱性：LiOH>NaOH>KOH

A. 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B. 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高
D. 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

(1)硒的熔点范围可能是________________。
(2)碲的化合价可能有____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_______________（填化学式）。
(4)氢硒酸有较强的___________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________。

A. 原子半径：C>D>A>B
B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D. A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

A. Y、Z的氧化物都有两性
B. 气态氢化物的稳定性：Z>X
C. 原子半径：W>Y>Z>X
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

A. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
B. H_nJO_m为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C. 若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
D. 若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)_n、M(OH)_n+1均为碱，则Rn+的半径 一定比M^(n+1)-半径大

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

（1）写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______。
（2）画出原子的结构示意图：④_______，⑧_______。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是_______（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是_______（填序号），它们可以形成_______（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____________________________。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：____________________________。

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L

A．Na、K、Cs的熔点依次升高
B．HCl、PH₃、H₂S的稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低