在含2molH₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是
①放出的气体中除SO₂外还有H₂；②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol；③只放出SO₂气体，其物质的量为1mol；④反应结束后加入KNO₃固体，Zn粉继续溶解（　　）

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④

下列气体中，不能用浓H₂SO₄干燥的是（　　）

A．Cl2

B．SO2

C．CO2

D．NH3

把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
（1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．______
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．______
（3）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．______．

由下列实验事实得出结论不正确的是（　　）

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是（　　）

A．木炭和浓硫酸共热

B．铁粉与高温水蒸气反应

C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中

Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
（1）热的浓硫酸与铜片反应______
（2）浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等气体______
（3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：______
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：______．

下列变化的实质相似的是（　　）

A．浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小

B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色

C．浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均产生气体

D．HBr、HI气体都不能用浓H2SO4干燥

如图装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
（1）检验此装置A、B部分气密性的操作方法和现象是：______-______．
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：______．
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这液体是______，其作用是：______．
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）______；
a．水　　　　b．浓溴水　　　　c．KMnO₄酸性溶液　　　d．NaHSO₃饱和溶液．

下列说法正确的是（　　）

A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化

B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性

C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-

D．某溶液中滴加BaCl2．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-

下列反应或事实不能体现浓硫酸强氧化性的是（　　）

A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

B．Cu+2H2S04（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O

C．碳与浓硫酸共热产生刺激性气味的气体

D．用铝槽车储运浓硫酸