下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是（　　）

A．Cl2

B．SO2

C．NH3

D．O2

某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO₂气体，设计了如右下图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：______．
（2）为了收集一瓶SO₂气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是______（写化学式）溶液．
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
（4）如果将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______；
②溴水溶液，现象是______；
③硫化钠溶液，现象是______．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被______（填“氧化”或“还原”，下同），发生______反应；浓H₂SO₄作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了______mol电子，生成______LSO₂（标准状况）气体．

学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是（　　）

A．浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体

D．由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化

下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2

下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．NH3

B．H2

C．SO2

D．Cl2

下列反应中H₂SO₄只表现氧化性的是（　　）

A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

B．C+2H2SO4（浓） △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O

在一定体积的18mol/L的浓H₂SO₄中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H₂SO₄为0.9mol，则浓H₂SO₄的实际体积为（　　）

A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D．大于100ml

（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：
C+2H₂SO₄（浓）

△ .

2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑，其中碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）：碳单质作______剂，具有______性．
（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．①强氧化性②脱水性③吸水性④酸性．

物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；______（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；______．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；______．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H2SO4的浓度	收集20mLH2所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于______反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率______（填“越快”、“越慢”或“不变”）．