CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）下列关于CO₂的说法正确的是（填序号）_________。
①减少化石燃料的使用，充分利用太阳能、风能等清洁能源可有效降低大气中CO₂的含量
②植树造林，增大植被面积可以有效降低大气中CO₂的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒的含量都是空气质量日报的内容
④空气中CO₂的含量过高会导致酸雨的形成
（2）下列措施不能减少二氧化碳排放的是（填序号） _________。
①利用太阳能制氢
②关停小火电企业
③举行“地球一小时”熄灯活动
④推广使用煤液化技术
（3）下列反应不产生温室气体的是（填序号）_________。
①用纯碱制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用铁矿石炼铁                           ④用氨制碳酸铵
（4）目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（填序号）_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必备原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是温室气体

A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
（2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
A.普通玻璃坩埚                       B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚                         D.铁坩埚
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

（1）装置B中最适宜的试剂是___________________________________________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。
（3）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。
（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______（填序号）。

下列有关生产、生活中的叙述正确的是(　　)

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。
根据以上转化关系回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A     ,B    ,丁      。
(2)元素A在周期表中的位置是           ,写出甲的一种用途                   。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式                     。
②乙与过量CO₂反应的离子方程式                       。

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（  ）

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

B．硅可由二氧化硅还原制得

C．常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应

D．自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅

SiO₂是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（  ）

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝；②石英光导纤维；③陶瓷坩埚；④普通玻璃；⑤硅太阳能电池
A．①②③      B．③④⑤       C．②③④      D．①③④
(3)常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl₄(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①该反应的平衡常数表达式K＝______________.
②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
B．v_正(HCl＝4v_正＝4v_正(SiCl₄)
C．混合气体密度保持不变
D．c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时，H₂与HCl物质的量之比为m∶n；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，H₂与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（  ）

选项	溶液	操作及现象
A	CaCl2溶液	通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊
B	Na2SiO3溶液	通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失
C	Ca(ClO)2溶液	通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去
D	BaCl2溶液	先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失

 

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（  ）

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D．纵坐标中a的数值为224