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    科目： 来源：重庆市高考真题 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    [     ]
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
    C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加
    D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目： 来源：浙江省高考真题 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
    [     ]
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目： 来源：江苏高考真题 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
    [     ]
    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
    C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目： 来源：四川省高考真题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
    B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
    C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目： 来源：广东省高考真题 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
    [     ]
    A、原子半径：甲>丁>乙
    B、单质的还原性：丁>丙>甲
    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目： 来源：福建省高考真题 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    [     ]
    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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    科目： 来源：天津高考真题 题型：单选题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
    [     ]
    A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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    科目： 来源：北京高考真题 题型：填空题

    在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表
    ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
    ⑵HX的电子式是________。
    ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
    ⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
    ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
    ⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
    a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的还原性逐渐减弱
    d. HX的稳定性逐渐减弱

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    科目： 来源：0103 模拟题 题型：单选题

    下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：
    ①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；
    ②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；
    ③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；
    ④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；
    ⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；
    ⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。
    其中正确的是
    [     ]
    A．6句
    B．5句
    C．4句
    D．3句

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    [     ]
    ①热稳定性：H2Se>HBr>SbH3②离子半径：S2->K+>Ca2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4③结合质子能力：
    NH3>H2O>Cl-
    A．①③
    B．②④
    C．①④
    D．②③

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