已知下列热化学方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) ="==" 2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870.3 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g)                     △H₂= －393.5 kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g) ="== " H₂O(l)                   △H₃= －285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的焓变△H为（    ）kJ·mol^-1

A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3

下列说法不正确的是                         

A．将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径

B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料

C．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料

D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中，其硬度最大。金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料。但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵。科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12 g石墨转化为金刚石要吸热1.894 J。以下说法正确的是（ ）

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．石墨转化为金刚石是一个物理变化

D．石墨和金刚石是同一种物质

（12分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。
（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是_______；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______。

（2）乙同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。
（3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na₂O和C。

在下列各物质的溶液中通入CO₂，看不到明显现象的是（   ）

A．Ca(ClO)2

B．CaCl2和NaOH混合溶液

C．CaCl2和Ba(NO3)2混合溶液

D．Na2SiO3

将CO₂通入100mL某浓度石灰水中，所得沉淀质量与通入CO₂体积（标准状况）关系如图所示，则石灰水浓度为（   ）

A．0.03 mol·L-1	B．0.015 mol·L-1
C．0.025 mol·L-1	D．0.012 5 mol·L-1

已知反应：Si+2NaOH+H₂ONa₂SiO₃+2H₂↑，下列叙述中正确的是（   ）

A．此反应中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

B．此反应中，Si为还原剂，H2O为氧化剂

C．此反应中，参加反应的Si和H2O的物质的量之比为1∶1

D．此反应中，Si元素体现了两性

下列有关CO₂的实验中，只能证明CO₂的物理性质的实验是（   ）

A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO₂的物质的量之比为3∶2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是（   ）
A．3∶1        B．2∶1         C．1∶2         D．1∶1

半导体材料的发展一直引领着信息技术的发展。下列物质可以用来制取半导体器件（如大规模集成电路）的是（   ）

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高纯硅

D．硅酸盐