标准状况下，将4.48L的NO₂和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是

A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1

B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

关于硝酸叙述正确的是

A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解	B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮	D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为

A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1

活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO₂）同时有四组气体产物：①N₂O+O；②2NO；③N₂+2O；④N₂+O₂。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为

A．13%

B．23%

C．33%

D．43%

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是（ ）

A．V1>V2>V3

B．V1>V3 >V2

C．V2>V3 >V1

D．V3>V1>V2

（共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为         ；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是    (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是         ．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，收集装置应选择         (填装置序号)．
（3）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。
①向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式               ；
②在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。

现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(     )

A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃ 2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为_____________。

向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度之比为(       )

A．1/1

B．2/1

C．3/2

D．4/1

（12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为_________________________；
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY₂(l)+3O₂ (g) ="==" XO₂(g)+2YO₂ (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O₂的体积是________。(2)化合物XY₂的摩尔质量是___________。
(3)XY₂分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。