A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

A．原子半径： 丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃AsO₄__________H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度
(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度___________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
__________________________。
（4）下列说法正确的是_________________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

A．金属性：Y＞Z
B．氢化物的稳定性：X＞W
C．离子的还原性：X＞W
D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

[     ]

A．X单质不易与水反应 　　　　　　 　　
B．XO₂可被碳或氢还原为X 　
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高 　　　　　　　
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。
（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含__________个π键。元素①的某种晶体熔点约2300°C，沸点3658°C，硬度仅次于金刚石。则元素①的该种晶体为__________晶体。
（2）在一定压强下，将元素⑤与⑧的氢化物的混合气体降温时，首先液化的是__________（填化学式），将元素⑥与⑧，⑨与⑧组成的化合物分别升温，首先熔化的是__________（填化学式）。
（3）写出⑩基态原子的外围电子排布式：__________，其晶体堆积方式名称为__________。
（4）③、④、⑤三种元素的第一电离能大小顺序是：__________。⑦原子价电子的轨道表示式
__________。

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
B．氢化物稳定性：HF＞H₂O ＞H₂S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂
D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I