把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．0.2 mol

B．0.3 mol

C．0.4 mol

D．0.5mol

（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为                                              。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式                                       ；  
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是                                                      。 
（2）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu₂O+2H⁺=" Cu" + Cu²⁺ +2H₂O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。                            
                                                                              。

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36 L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为                  （   ）
A．33．2 g         B．25．4 g    C,22．4 g                D．19．6 g

（15分）陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的
⑴测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为______________。

⑵测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________________________________。

某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性                   。
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：             ；计算出通入的NO的体积为V mL（V<50）。
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂的过程中发生的化学反应方程式：                            。
（2）继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
I．当通入氧气的体积为V/2mL时，则广口瓶①的气体体积为        ；
II．当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为          。

（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                    。
（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) =" 4" NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H=" -574" kJ·mol^-1
② CH₄(g) + 4 NO(g) =" 2" N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H=" -1160" kJ·mol^-1根据①和②，标准状况下的4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时△H=               。
（3）同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 LNO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中NO和NO₂的体积比是     　　。
（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n₃ =             p=            。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。当加入50mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．对环境造成的危害，③最小

C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D．三种途径所消耗的铜的质量不相等

（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           

A．40．32L

B．30.24L

C．20．16L

D．6．72L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：                                               。
（2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO₂）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为            。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：                     。

下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是

A．Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体

B．Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象

C．分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟

D．Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸