NH₃·H₂O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH₃·H₂O归为一类的是

A．NaOH

B．H2SO4

C．CaCO3

D．Na2SO4

（10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H₂O₂、NaI、HCl。
（1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验                       ；
（2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移                       ；
（3）在该反应中，氧化剂是         ， 还原剂是         ； 
（4）能够观察到的明显现象为                ，
氧化产物和还原产物的物质的量之比为                。

已知：Fe^2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO₃）₂＋4HNO₃（稀）3Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

硝酸体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体（g）	18．0	9．6	0	0
放出气体的体积（mL）	2240	4480	6720

（1）由NO与HNO₃的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L^－1。
（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO₃^－的物质的量为________mol。
（6）当溶液中Cu^2＋、Fe^2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

下列起固氮作用的化学反应是

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3	B．NO与O2反应生成NO2
C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4	D．NH3经催化氧化生成NO

将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO₂和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO和NO₂的体积比；
（4）写出总的化学方程式。

下列变化中不属于氮的固定的是

A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO

C．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

将(NH₄)₂CO₃加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是

A．z>y>x>w	B．w>z>y>x
C．y>z>w>x	D．x>y>z>w

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是

A．NH4Cl受热分解的实验

B．无水CuSO4与胆矾的互变实验

C．白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验

D．KMnO4受热分解的实验

盛满等体积NO和NO₂的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的

A．1/2

B．1/3

C．2/3

D．5/6