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科目: 来源:不详 题型:计算题

将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为5.6L。请回答:
(1) 求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少;
(2) 待产生的气体全部释放后,向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法错误的是
A.NO2是该过程的中间产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(16分)氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。
(1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式                                      
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为3Cl2 +8NH3= N2 + 6NH4Cl,在该反应中,氧化剂是   (填化学式),检测时观察到的现象是             ,21.3 g氯气能氧化氨气       mol。
(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火,其原因是    (填字母)。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A.①②B.③④C.①③D.②④
(3)实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气,反应方程式为:
NaNO2+NH4Cl  NaCl+N2↑+2H2O

实验装置如下图所示,试回答:
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是    (填写编号)。
a.防止饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                           
③收集N2最适宜的方法是          (填写编号)
a.排空气法收集在集气瓶中
b.排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(12分)将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3的浓度为3 mol/L。
(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为            mol(用含a的式子表示)。
(2)稀释后的溶液中H的物质的量浓度为             mol/L。
(3)若a=9,则混合气体中NO2的物质的量为           mol。

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科目: 来源:不详 题型:实验题

某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题:
(1)写出甲中反应的离子方程式:                            
(2)说明NO2具有氧化性的现象是                        
(3)说明NO具有还原性的操作和现象是                     
(4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是                                                        
经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是        
A.NO2与HCl气体混合     B.NO2与H2S气体混合     C.NO2通入Na2S溶液中

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科目: 来源:不详 题型:单选题

将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份,一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1 ,另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 (V1与V2都是在同一条件下测定)。已测得2 V1=V2,则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为
A.1:1B.3:1C.2:1D.任意比

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,将等体积的NO和 NO2充入试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的                                (   )
A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3

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科目: 来源:不详 题型:计算题

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到6.72L NO2气体(气体体积在标准状况下测定)。
(1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
(2)若反应后溶液体积为100mL,则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少?
(3)若改用排水法收集气体,则可收集到气体的体积为多少?

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(10分)叠氮化合物应用广泛,如NaN3可用于汽车安全气囊,Hg(N3)2可作雷管的起爆剂,工业上制备NaN3的化学反应为:
I.N2H4(联氨) + HNO→ HN3(叠氮酸) + H2O (未配平);
II.HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反应I中,每生成4.3g HN3时,消耗联氨的物质的量为     ,NaN3受撞击时迅速分解为两种单质,该反应的化学方程式为            
⑵联氨的电子式为              

⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。(溶液混合时体积的变化忽略不计)
D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     
② B点时溶液中c (HN3) =                

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科目: 来源:不详 题型:计算题

(6分)、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
(1)求NO、NO2的体积分别是多少?
(2)若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收,则需O2的体积(标准状况下)是多少?

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同步练习册答案