将含有n克HNO3的稀溶液，跟m克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成气体NO，已知有n/4克HNO3被还原，则n∶m不可能是                                                 

A．3∶1

B．3∶2

C．4∶1

D．9∶2

实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式______。
(2)必须用固体NaNO3的原因是______。
(3)实验时加热温度不宜过高的原因是______。
(4)实验装置中，不能用橡胶塞、橡胶导管的原因是______。

在下列物质中①锰②二氧化锰③高锰酸钾，其中在加热氯酸钾制氧气时，可以作催化剂的是

A．①②③④	B．只有①②③
C．只有②	D．只有②③

将Mmol的硫化亚铜跟足量稀硝酸反应生成CU(NO3)2，H2SO4，NO，H2O，则参加反应的硝酸中被还原的HNO3为 

A．4M mol	B．10M mol
C．10／3M mol	D．22／3M mol

铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，</PGN0076B.TXT/PGN>主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是______；
(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；
(3)试完成b点到c点的反应方程式：

(4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；

在4Zn+10HNO₃(很稀)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O的反应中，如果4 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO₃的物质的量是（ ）

A．1mol

B．2 mol

C．4 mol

D．10 mol

下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：

主要成分	NH4Cl
保存方法	干燥阴凉处存放
含氮量	≥25%

（1）NH₄Cl和K₂SO₄都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于_____________类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指___________。（填序号）

A．氮分子

B．氮原子

C．氮离子

D．氮元素 E.

（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH₄Cl的性质之一是__________________________。

某氮肥厂，多年来生产碳铵化肥。由于工艺落后，设备老化，能耗高，产量低，产品单一，销路不畅，对环境污染严重，目前已资不抵债，无法进行设备更新和排污治理，面临倒闭困境。
（1）写出氮肥厂合成氨的化学方程式：____________________________________________。
（2）碳酸氢铵长期施于土壤中，一会破坏土壤的团粒结构，二会减少土壤微生物，从而造成土壤板结，降低地力和肥效，增加农业生产成本，这是造成产品滞销的主要原因之一。请写出复合肥磷酸二铵的分子式：__________________________。
（3）土壤中的硝化细菌分两类__________和__________。前者把氮氧化成亚硝酸的反应方程式为_____________________；后者把亚硝酸氧化成硝酸的过程是______________________。
（4）小氮肥厂对环境的污染主要包括三个方面：_____________对大气的污染，___________对土壤的污染，___________________对水体的污染。
（5）污水处理的设备和工艺很复杂，但其基本原理不过是对有害成分的_________、_________、__________和_____________。

NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO常温下遇到O2就化合成NO2

D．NO2与水反应，有NO生成