配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．H2SO4

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化？
①Cl₂、N₂；②SiH₄、CH₄；③SO₂、CO₂；④邻二甲苯、对二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、异丁烷

如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（  ）。
A．乙醇与氯乙烷
 
D．H₂O与H₂Te

已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH₃分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。
（3）NH₃和PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

H₂O与H₂S结构相似，都是V形的极性分子，但是H₂O的沸点是100 ℃，H₂S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（  ）。

A．范德华力

B．共价键

C．氢键

D．相对分子质量

Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：
①
_________________________________________________________________。
②
_________________________________________________________________。
③
_________________________________________________________________。
④
_________________________________________________________________。
（2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是
____________。

A．乳酸CH3—CHOH—COOH

B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

Ⅱ.回答下列问题：
在乙烷（CH₃—CH₃）、乙烯（CH₂＝CH₂）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl₃分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl₂分子中的键角为____________。
（3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________（填序号），CS₂分子的空间构型是________。

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是           (　　)

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O