硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li₃BN₂是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li₃BN₂+4H₂ Li₃BN₂H₈。下列有关说法正确的是

A．B的原子半径小于N的原子半径

B．H2的结构式为H—H

C．放氢过程为化合反应

D．储氢过程没有能量变化

主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是

A．n=2                      B．A是第ⅡA族元素
C．A为-2价，B为+2价       D．该离子没有还原性

一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O₂CO₂+H₂O，该反应

A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子

B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2

C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D．为吸热反应

X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是

A．X可能位于ⅠA族

B．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1

C．X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm—3	水
CS2	—110.8	46.5	1.26	难溶
S2Cl2	—76	138	1.75	水解

 
（1）①在 CS₂＋3Cl₂＝CCl₄(g)＋S₂Cl₂反应中，化合价没发生变化的元素是     。
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非极性键的是                 。
（2）以CS₂或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S₂Cl₂。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是              ，其作用是               ；
装置d的名称是            ，其作用是                     。
②该实验的操作顺序应是                    （用序号表示）。
A.加热装置c      B．通入Cl₂      C．通冷凝水       D．停止通入Cl₂  
E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是              ，其作用是                    。

下列物质变化，只与范德华力有关的是(　　)

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇与丙酮混溶

D．溶于水

卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F^－与Mg^2＋、K^＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

（3）多卤化物Rb[ICl₂]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF₃与NH₃能发生反应生成X（H₃BNF₃），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]。（CN）₂的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（  ）

A．S2Cl2为共价化合物

B．S2Cl2只含有极性共价键

C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

PH₃是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH₃相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是(　　)

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高

下列叙述中正确的是(　　)

A．分子晶体中都存在共价键

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高